He aquí por qué:

* Configuración electrónica de sodio: El sodio tiene una configuración de electrones de 1S²2S²2P⁶3S¹. Tiene un electrón en su caparazón más externo (3S¹).

* Tendencia a perder electrones: El sodio quiere lograr un octeto estable (8 electrones) en su carcasa más externa. Es más fácil para el sodio perder su electrón de valencia única que ganar siete más.

* Formación de cationes: Al perder un electrón, el sodio se convierte en un ion cargado positivamente (Na⁺), llamado catión.

* reacción con no metales: Los no metales, por otro lado, tienden a ganar electrones para completar su octeto. Cuando el sodio reacciona con un no metal, el no metal gana el electrón que pierde el sodio.

Esta transferencia de electrones es lo que forma un enlace iónico, lo que lleva a la formación de compuestos iónicos.