1. Reforma de metano de vapor (SMR)
* Reacción química: El metano (CH₄) reacciona con el vapor (H₂O) a altas temperaturas (700-1000 ° C) y presiones en presencia de un catalizador de níquel.
* Ecuación: CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
* pros: Altamente eficiente, utiliza gas natural fácilmente disponible como materia prima.
* contras: Produce monóxido de carbono (CO) como subproducto, que requiere un procesamiento adicional y contribuye a las emisiones de gases de efecto invernadero.
2. Electrólisis del agua
* Reacción química: El agua (H₂O) se divide en hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) usando electricidad.
* Ecuación: 2H₂O → 2H₂ + O₂
* pros: Produce hidrógeno puro, puede usar fuentes de energía renovables para alimentar el proceso, reduciendo la huella de carbono.
* contras: Requiere una entrada de energía significativa, lo que lo hace actualmente más caro que SMR.
3. Gasificación de biomasa
* Reacción química: La biomasa (materia orgánica) se calienta en ausencia de oxígeno para producir una mezcla de gases, incluidos hidrógeno, monóxido de carbono y dióxido de carbono.
* Ecuación: Biomasa + calor → H₂ + CO + CO₂
* pros: Utiliza biomasa renovable como materia prima, reduciendo la dependencia de los combustibles fósiles.
* contras: Menos eficiente que SMR o electrólisis requiere procesos de purificación complejos para aislar el hidrógeno.
Estos son solo algunos ejemplos, y los métodos y tecnologías específicos utilizados para la producción de hidrógeno están en constante evolución.
