Aquí hay un desglose:
boron tricloruro (Bcl 3 ):
* Estructura: Bcl 3 Tiene una estructura plana trigonal con boro en el centro y tres átomos de cloro que lo rodea.
* polaridad: Los enlaces B-Cl son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre el boro y el cloro. Sin embargo, la molécula en sí no es polar porque los dipolos de enlace individuales se cancelan entre sí.
* Fuerzas intermoleculares: Las únicas fuerzas intermoleculares significativas presentes en Bcl 3 son las fuerzas de dispersión de Londres (también conocidas como fuerzas de van der Waals), que son débiles.
nitrógeno (n 2 ):
* Estructura: N 2 es una molécula diatómica con un triple enlace entre los átomos de nitrógeno.
* polaridad: El enlace N≡N no es polar porque la electronegatividad de ambos átomos de nitrógeno es la misma.
* Fuerzas intermoleculares: Mientras que n 2 no es polar, tiene fuerzas de dispersión de Londres más fuertes que Bcl 3 . Esto se debe a la nube de electrones más grande alrededor de la molécula de nitrógeno, lo que lleva a mayores dipolos temporales.
Diferencias clave:
* Fuerza de las fuerzas intermoleculares: El nitrógeno tiene fuerzas de dispersión de Londres más fuertes que el tricloruro de boro debido a su nube de electrones más grande y su triple enlace.
* Peso molecular: Nitrógeno (n 2 ) tiene un peso molecular más alto que el tricloruro de boro (Bcl 3 ), que también contribuye a fuertes fuerzas de dispersión de Londres.
Estas fuerzas intermoleculares más fuertes en el nitrógeno son la razón principal por la que existe como líquido a temperatura ambiente, mientras que el tricloruro de boro es un gas.
