Aquí le mostramos cómo determinar la ecuación iónica para la reacción de hidróxido de sodio (NaOH) y sulfato de amonio ((NH₄) ₂So₄) cuando se calienta:

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

2NaOH (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

2. Identificar los compuestos iónicos solubles:

* NaOH (hidróxido de sodio)

* (NH₄) ₂so₄ (sulfato de amonio)

* Na₂so₄ (sulfato de sodio)

3. Escriba la ecuación iónica descomponiendo los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:

2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

4. Cancelar iones Spectator:

Los iones espectadores son los iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ y So₄²⁻ son iones espectadores.

5. La ecuación iónica final:

2oh⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) → 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

Notas importantes:

* El hidróxido de amonio (NH₄OH) no está formado: Si bien puede parecer intuitivo, el hidróxido de amonio es inestable y se descompone fácilmente en gas amoníaco (NH₃) y agua (H₂O).

* El calentamiento es crucial: La reacción se ve favorecida por el calentamiento, ya que conduce el gas de amoníaco, lo que hace que la reacción se complete.

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