1. ¿Qué compuesto de sulfuro específico está reaccionando? Hay muchos sulfuros (por ejemplo, sulfuro de sodio (Na₂s), sulfuro de hidrógeno (H₂S), sulfuro de hierro (FES)).
2. ¿Cuál es el otro reactivo en la reacción? La cantidad de hidróxido de aluminio producido depende de la estequiometría de la reacción, y necesitamos conocer el otro reactivo y su cantidad.
Aquí hay un ejemplo general de cómo resolver este tipo de problema:
Supongamos que la reacción es:
3 Na₂s + 2 Alcl₃ → 2 Al (OH) ₃ + 6 NaCl
para calcular los gramos de Al (OH) ₃:
1. Convierta gramos de na₂s a lunares:
- Encuentre la masa molar de Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol S =78 g/mol).
- Divida la masa dada de Na₂s por su masa molar:15.7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0.201 mol Na₂s
2. Use la estequiometría para encontrar moles de Al (OH) ₃:
- La ecuación equilibrada muestra que 3 moles de Na₂s producen 2 moles de Al (OH) ₃.
- Configure una proporción:(0.201 mol na₂s / 3 mol na₂s) =(x mol al (oh) ₃ / 2 mol al (oh) ₃)
- Resuelva para x:x =0.134 mol al (oh) ₃
3. Convierta lunares de Al (OH) ₃ a gramos:
- Encuentre la masa molar de Al (OH) ₃ (27 g/mol Al + 3 x 16 g/mol o + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).
- Multiplique los moles de Al (OH) ₃ por su masa molar:0.134 mol Al (OH) ₃ x 78 g/mol Al (OH) ₃ =10.5 g al (OH) ₃ ₃
Por lo tanto, en este ejemplo, se obtendrían 10.5 gramos de hidróxido de aluminio.
Proporcione la reacción completa y el otro reactivo, y puedo ayudarlo a calcular los gramos de hidróxido de aluminio.
