1. Concentración de reactivos: Las concentraciones más altas de reactivos conducen a colisiones más frecuentes entre las moléculas, aumentando las posibilidades de reacciones exitosas.
2. Temperatura: El aumento de la temperatura proporciona a las moléculas más energía cinética, lo que resulta en colisiones más frecuentes y energéticas. Esto conduce a una tasa más alta de colisiones exitosas y, por lo tanto, a una reacción más rápida.
3. Área de superficie: Para las reacciones que involucran sólidos, una mayor superficie permite más contacto entre los reactivos, aumentando la velocidad de la reacción. Piense en un cubo de azúcar que se disuelve en agua en comparación con el azúcar en polvo.
4. Presencia de un catalizador: Los catalizadores aceleran las reacciones sin ser consumidas ellos mismos. Proporcionan una vía de reacción alternativa con menor energía de activación, lo que facilita que ocurran reacciones.
Es importante tener en cuenta que estos factores a menudo funcionan juntos de maneras complejas. Por ejemplo, un catalizador también puede afectar la temperatura óptima para una reacción.
