enlace de hidrógeno:
* agua: Las moléculas de agua son muy polares, lo que significa que tienen un extremo positivo (los átomos de hidrógeno) y un extremo negativo (el átomo de oxígeno). Estas cargas opuestas permiten que las moléculas de agua formen fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Estos enlaces son muy fuertes y requieren mucha energía para romperse, explicando por qué el agua sigue siendo un líquido a temperatura ambiente.
* amoníaco: El amoníaco también tiene una estructura polar y forma enlaces de hidrógeno, pero son más débiles que los del agua. Esto se debe a que el átomo de nitrógeno en el amoníaco es menos electronegativo que el átomo de oxígeno en el agua, lo que significa que no toca tanto los electrones compartidos. Los enlaces de hidrógeno más débiles significan menos energía para romperlos, por lo que el amoníaco existe como gas a temperatura ambiente.
Otros factores:
* Peso molecular: Si bien no es tan significativo como el enlace de hidrógeno, el amoníaco tiene un peso molecular más bajo que el agua, lo que también contribuye a su volatilidad (tendencia a vaporizar).
En resumen: La diferencia clave radica en la resistencia del enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno más fuertes del agua conducen a un punto de ebullición más alto y un estado líquido a temperatura ambiente, mientras que los enlaces de hidrógeno más débiles de amoníaco dan como resultado un punto de ebullición más bajo y un estado gaseoso a temperatura ambiente.
