* Diferencia de electronegatividad: La diferencia de electronegatividad entre fósforo (P) e hidrógeno (H) es relativamente pequeña. El fósforo tiene una electronegatividad de 2.19, y el hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.20. Esta pequeña diferencia indica que los electrones se comparten entre los átomos en lugar de ser completamente transferidos, que es la característica de la unión covalente.
* Estructura molecular: Ph₃ forma una forma piramidal con fósforo en el centro y tres átomos de hidrógeno unidos a él. Esta estructura molecular es típica de los compuestos covalentes.
* Propiedades físicas: El ph₃ es un gas a temperatura ambiente y es relativamente poco reactivo. Estas propiedades son consistentes con los compuestos covalentes.
Por el contrario, los compuestos iónicos típicamente:
* Tener una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos.
* Forma redes de cristal con fuertes interacciones electrostáticas.
* Tener altos puntos de fusión y ebullición.
Si bien puede haber un pequeño grado de polaridad en el enlace P-H debido a la ligera diferencia en la electronegatividad, la naturaleza general del enlace en el trihidruro de fósforo es covalente .
