1. Asignar números de oxidación
* k (potasio): +1 en todos los compuestos (los metales alcalinos siempre tienen +1)
* o (oxígeno): -2 en todos los compuestos (excepto los peróxidos)
* H (hidrógeno): +1 en todos los compuestos (excepto los hidruros de metal)
* P (fósforo): Necesitamos calcular esto.
2. Calcule el número de oxidación de fósforo
* en H3PO4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0 (la suma de los números de oxidación en un compuesto neutral es 0)
* x =+5
* en k3po4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0
* x =+5
3. Analizar los cambios
* El potasio (k) y el oxígeno (O) mantienen los mismos números de oxidación a lo largo de la reacción.
* fósforo (P) permanece en +5 en H3PO4 y K3PO4.
Conclusión:
Ningún elemento aumenta su número de oxidación en esta reacción. El número de oxidación de fósforo permanece constante.
