Así es como funciona:
* Electronegatividad: El átomo electronegativo (F, O o N) aleja la densidad electrónica del átomo de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en la carga de hidrógeno (δ+) y una carga negativa parcial en el átomo electronegativo (δ-).
* interacción dipolo-dipolo: Esto crea un momento dipolo, donde el hidrógeno cargado positivamente se siente atraído por el átomo electronegativo cargado negativamente en una molécula vecina.
* enlace de hidrógeno: Esta atracción entre el hidrógeno δ+ y el átomo de electronegativo δ se denomina enlace de hidrógeno.
Ejemplos:
* agua (h₂o): Los átomos de hidrógeno en una molécula de agua forman un enlace de hidrógeno con los átomos de oxígeno en otras moléculas de agua. Es por eso que el agua tiene un punto de ebullición alto y es un buen solvente.
* ADN: Los enlaces de hidrógeno mantienen juntas las dos hilos de ADN, lo que permite almacenar y replicar el código genético.
* proteínas: Los enlaces de hidrógeno ayudan a estabilizar la estructura tridimensional de las proteínas.
Nota importante:
Si bien se usa el término "débil", los enlaces de hidrógeno no son interacciones realmente débiles. Son significativamente más fuertes que las fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces covalentes. Su fuerza es crucial para muchos procesos biológicos y químicos.
