Comprender los conceptos
* Normalidad (n): La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de un soluto por litro de solución. Para NaOH, un lunar de NaOH contiene un equivalente de oh-iones.
* ph: El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Se calcula como:
ph =-log [H+]
donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno.
* Poh: Similar al pH, POH es una medida de concentración de iones de hidróxido. Se calcula como:
poh =-log [oh-]
* Relación entre ph y poh: En soluciones acuosas, la siguiente relación es contenida:
ph + poh =14
Cálculos
1. NaOH es una base fuerte: Esto significa que se disocia completamente en el agua.
NaOH (AQ) → Na + (AQ) + OH- (AQ)
2. Concentración de iones OH-: Dado que la normalidad de NaOH es 0.1 N, la concentración de oh-iones también es 0.1 m (porque 1 mol de NaOH contiene 1 equivalente de iones de oh-iones).
3. Calcular POH:
poh =-log [oh-] =-log (0.1) =1
4. Calcular pH:
ph + poh =14
pH =14 - Poh =14 - 1 =13
Por lo tanto, el pH de una solución de NaOH 0.1 N es 13.
