1. Comprender la química
* amoníaco (NH₃) es una base débil. Cuando reacciona con agua, forma iones de amonio (NH₄⁺) e iones de hidróxido (OH⁻).
* kb es la constante de disociación base, que mide la medida en que una base se ioniza en el agua. Un KB más pequeño indica una base más débil.
2. Configure el equilibrio
La reacción de amoníaco con agua es:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
3. Use el pH para encontrar [oh⁻]
* poh + ph =14
* Poh =14 - 11.6 =2.4
* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ m
4. Use la expresión de KB y la mesa de hielo
* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
Deje que 'X' represente el cambio en la concentración de NH₃ y la formación de NH₄⁺ y OH⁻.
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ------------- | --------- | --------- | --------- |
| Inicial | C | 0 | 0 |
| Cambio | -x | +x | +x |
| Equilibrio | C - x | x | x |
Ahora, sustituya las concentraciones de equilibrio en la expresión de KB:
* 1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)
5. Simplifique la ecuación
Como KB es pequeño, podemos asumir x <
* 1.8 x 10⁻⁵ =x² / c
6. Resuelve para C (la concentración inicial de amoníaco)
* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ M
* 1.8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c
* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1.8 x 10⁻⁵)
* C ≈ 0.067 m
Por lo tanto, la molaridad de la solución de amoníaco es de aproximadamente 0.067 m.
