* Estado sólido: En estado sólido, los compuestos iónicos existen como una estructura de red rígida. Los iones se mantienen firmemente en posiciones fijas por fuertes fuerzas electrostáticas. Esto significa que no hay portadores de carga de movimiento libre (iones) para transportar una corriente eléctrica.
* Estado disuelto o fundido: Cuando se disuelve en agua o se derrite, la red iónica se descompone. Los iones se vuelven libres de moverse.
* disolviendo: Las moléculas de agua rodean los iones y los separan, interrumpiendo la red de cristal. Los iones ahora son libres de moverse independientemente en la solución.
* Melting: La energía térmica supera las fuerzas electrostáticas que mantienen los iones unidos en la red, lo que les permite moverse libremente.
* Conducción: Cuando se aplica un potencial eléctrico a través de la solución o el compuesto iónico fundido, los iones libres se mueven hacia el electrodo cargado de oposición. Este movimiento de partículas cargadas constituye una corriente eléctrica.
En resumen: Los compuestos de electrovalente conducen electricidad porque contienen iones libres que pueden transportar la corriente eléctrica. Estos iones libres solo están disponibles cuando el compuesto se disuelve en agua o se derrite, lo que permite que los iones se muevan libremente.
