Comprender los estados de oxidación
* Estado de oxidación (o el número de oxidación) es una carga hipotética asignada a un átomo en una molécula o ion. Ayuda a rastrear la transferencia de electrones en reacciones químicas.
* Reglas para asignar estados de oxidación:
* El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
* La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es 0.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
* Los elementos del Grupo 1 (como Li) tienen un estado de oxidación de +1.
* El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1).
Aplicando las reglas a Lino₂
1. li (litio): El litio está en el Grupo 1, por lo que su estado de oxidación es +1.
2. o (oxígeno): El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2. Dado que hay dos átomos de oxígeno, su contribución total es -4.
3. n (nitrógeno): Representemos el estado de oxidación del nitrógeno como "x".
4. Cargo general: La molécula lino₂ es neutral, por lo que la suma de los estados de oxidación debe ser 0.
Ecuación:
+1 (li) + x (n) + (-4) (o) =0
Resolver para x:
x - 3 =0
x =+3
Por lo tanto, el estado de oxidación del nitrógeno en el lino₂ es +3.
