* vinculación: Los no metales se forman principalmente enlaces covalentes . Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre los átomos, creando fuertes enlaces que requieren mucha energía para romper. Esto conduce a puntos de fusión más altos.

* Fuerzas intermoleculares: Mientras que los enlaces covalentes son fuertes dentro de las moléculas, las fuerzas entre las moléculas (fuerzas intermoleculares) en los no metales pueden variar. Algunos no metales exhiben fuertes fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno, que contribuyen a puntos de fusión más altos.

Ejemplos:

* Diamante: Una de las sustancias más duras conocidas es un no metal con un punto de fusión extremadamente alto (3550 ° C).

* silicio: Otro no metal con un alto punto de fusión (1414 ° C).

* yodo: Un no metal con un punto de fusión relativamente bajo (113 ° C), pero esto sigue siendo significativamente más alto que muchos metales.

Los metales, por otro lado, tienen bajos puntos de fusión debido a:

* unión metálica: Los metales tienen un "mar" de electrones delocalizados, creando enlaces débiles entre los átomos metálicos. Esto permite que los átomos se deslicen entre sí relativamente fácilmente, lo que resulta en puntos de fusión más bajos.

¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!