* unión iónica: El cloruro de sodio es un compuesto iónico. Forma una fuerte red cristalina unida por fuerzas electrostáticas entre los iones de sodio cargados positivamente (Na+) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos fuertes enlaces requieren mucha energía para romperse, lo que resulta en un alto punto de fusión (801 ° C).
* enlace de hidrógeno: El alcohol etílico es un compuesto covalente con enlace de hidrógeno. Si bien el enlace de hidrógeno es una fuerte fuerza intermolecular, es significativamente más débil que los enlaces iónicos en el cloruro de sodio. Los enlaces más débiles en el alcohol etílico requieren menos energía para romperse, dándole un punto de fusión mucho más bajo (-114 ° C).
En resumen: Los fuertes enlaces iónicos en el cloruro de sodio lo convierten en un sólido a temperatura ambiente y le dan un punto de fusión muy alto. El alcohol etílico, con sus enlaces de hidrógeno más débiles, es un líquido a temperatura ambiente y se derrite a una temperatura mucho más baja.
