Fluorine tiene siete electrones de valencia y necesita un electrón más para lograr un octeto estable.

He aquí por qué:

* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo, que están involucrados en la unión química.

* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa más externa. Esto se conoce como la regla de octeto.

* Configuración de Fluorine: Fluorine tiene 7 electrones de valencia. Al ganar un electrón más, puede completar su octeto y volverse más estable.

Por lo tanto, Fluorine forma fácilmente un solo enlace covalente con otros átomos para lograr una configuración de octeto estable. Esta es la razón por la cual el flúor es altamente reactivo y forma fuertes enlaces.