* La reacción que ha descrito es la combustión de hidrógeno con dióxido de carbono: H₂ + CO₂ → H₂O + CO

* Las reacciones de combustión son exotérmicas: Esto significa que liberan energía en los alrededores. El contenido de energía de los reactivos es * mayor * que el contenido de energía de los productos.

Por lo tanto, el contenido de energía de los reactivos (H₂ y Co₂) debería ser mayor que el contenido de energía de los productos (H₂O y Co).

Veamos un ejemplo más realista:

La combustión de metano (CH₄) con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) es una reacción exotérmica bien conocida.

* CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

En este caso, el contenido de energía de los reactivos (CH₄ y O₂) es realmente más alto que el contenido de energía de los productos (CO₂ y H₂O). Esta diferencia de energía se libera como calor y luz durante el proceso de combustión.

Punto clave: Las reacciones exotérmicas tienen un cambio de entalpía negativo (ΔH <0), lo que indica que se libera energía.