* sodio (na) tiene un electrón en su cubierta más externa. Pierde fácilmente este electrón para lograr una cubierta exterior estable y completa.
* cloro (cl) Tiene siete electrones en su caparazón más externo. Necesita un electrón más para lograr una cubierta exterior estable y completa.
El intercambio:
1. El sodio pierde su electrones de valencia única, convirtiéndose en un ion cargado positivamente llamado catión de sodio (Na+) .
2. El cloro gana este electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado anión de cloruro de (Cl-) .
Formación de enlaces iónicos:
Las cargas opuestas del catión de sodio y el anión de cloruro se atraen fuertemente, formando un vínculo iónico. Esta atracción electrostática mantiene unidos los iones en una estructura de red cristalina, formando cloruro de sodio.
Puntos clave:
* enlaces iónicos se forman entre metales (como sodio) y no metales (como el cloro).
* La transferencia de electrones da como resultado la formación de iones cargados (cationes y aniones).
* La atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta es lo que mantiene unido el compuesto.
* El cloruro de sodio es un ejemplo clásico de un compuesto iónico, y su formación a través de la transferencia de electrones es un concepto fundamental en química.
