La reacción
* Reactantes: Tiocianato de potasio (KSCN) y cloruro férrico (FECL₃)
* Productos: Iron (iii) tiocianato ([Fe (SCN)] ²⁺) y cloruro de potasio (KCL)
ecuación
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FECL₃ (AQ) + 3KSCN (AQ) → [FE (SCN)] ³⁺ (AQ) + 3KCL (AQ)
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Explicación
1. Formación compleja: Cuando el tiocianato de potasio se agrega a una solución de cloruro férrico, los iones de hierro (III) (Fe³⁺) reaccionan con los iones de tiocianato (SCN⁻) para formar un ión complejo llamado tiocianato hierro (iii) ([Fe (SCN)] ³⁺). Este ion complejo es responsable del color rojo sangre.
2. Equilibrio: La reacción es una reacción de equilibrio, lo que significa que puede proceder en ambas direcciones. Se favorece la formación del complejo rojo, pero se puede revertir agregando más iones de cloruro (CL⁻) a la solución.
Observaciones clave
* Cambio de color: La solución se vuelve rojo sangre debido a la formación del complejo de tiocianato de hierro (III).
* Reversibilidad: El cambio de color es reversible. Agregar exceso de iones de cloruro puede cambiar el equilibrio hacia los reactivos, lo que hace que el color rojo se desvanezca.
Aplicaciones
* Análisis químico: Esta reacción se usa en química analítica para detectar la presencia de iones de hierro (III).
* Espectrofotometría: La intensidad del color rojo puede usarse para determinar la concentración de iones de hierro (III) en una solución.
Nota de seguridad: El cloruro férrico y el tiocianato de potasio son productos químicos que deben manejarse con cuidado en un entorno de laboratorio. Siempre use el equipo de seguridad adecuado, siga los procedimientos de laboratorio adecuados y deseche los productos químicos de manera responsable.
