He aquí por qué:
* enlace covalente: El dióxido de silicio consiste en átomos de silicio unidos covalentemente a átomos de oxígeno en una red continua y tridimensional. Cada átomo de silicio se une a cuatro átomos de oxígeno, y cada átomo de oxígeno se une a dos átomos de silicio.
* enlaces fuertes: Los enlaces covalentes en el dióxido de silicio son muy fuertes, lo que lo convierte en un punto de fusión muy duro y alto.
* Sin moléculas discretas: A diferencia de los sólidos moleculares, que tienen moléculas distintas, el dióxido de silicio tiene una estructura de red continua, lo que significa que no hay moléculas de SiO₂ individuales.
Otras características de los sólidos de la red covalente incluyen:
* puntos de fusión y ebullición altos: Debido a los fuertes enlaces covalentes, se requiere mucha energía para romperlos.
* Insolubilidad: Típicamente son insolubles en la mayoría de los solventes porque los enlaces covalentes fuertes son difíciles de interrumpir.
* duro y frágil: La estructura rígida los hace duros pero también frágiles, ya que tienden a romperse en lugar de doblarse.
Los ejemplos de otros sólidos de red covalentes incluyen diamantes, grafito y cuarzo.
