Aquí hay un desglose de por qué sucede esto:
Elevación del punto de ebullición:
* bajando la presión de vapor: Cuando agrega un soluto a un solvente, las partículas de soluto interfieren con las moléculas solventes en la superficie. Esto hace que sea más difícil que las moléculas solventes escapen a la fase de vapor, lo que lleva a una presión de vapor más baja.
* Punto de ebullición más alto: Para que un líquido hierva, su presión de vapor debe igualar la presión atmosférica. Dado que la presión de vapor se reduce por la presencia del soluto, el líquido necesita alcanzar una temperatura más alta para lograr este equilibrio. Por lo tanto, el punto de ebullición es elevado.
Depresión del punto de congelación:
* Disrupción de la red de cristal: Cuando un líquido se congela, sus moléculas forman una red de cristal ordenada regular. Las partículas de soluto interrumpen esta disposición ordenada, lo que dificulta que las moléculas de solventes formen un cristal estable.
* Punto de congelación inferior: Debido a que el soluto interfiere con la formación de la red cristalina, las moléculas de disolvente deben enfriarse a una temperatura más baja para solidificarse. Esto da como resultado un punto de congelación más bajo.
Puntos clave:
* Propiedades de colegación: Estas propiedades dependen solo de la concentración de partículas de soluto en la solución, no del tipo específico de soluto.
* solutos no volátiles: Las explicaciones anteriores se aplican principalmente a solutos no volátiles (aquellos que no se evaporan fácilmente). Si el soluto es volátil, su propia presión de vapor también debe considerarse.
* Electrolitos: Para los solutos que se disocian en iones (electrolitos), el efecto sobre la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación se magnifican porque hay más partículas en solución.
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