1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
2 nh₄clo₄ (aq) + ca (oh) ₂ (aq) → ca (clo₄) ₂ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
2 NH₄⁺ (AQ) + 2 CLO₄⁻ (AQ) + CA²⁺ (AQ) + 2 OH⁻ (AQ) → CA²⁺ (AQ) + 2 CLO₄⁻ (AQ) + 2 NH₃ (AQ) + 2 H₂O (L)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
* iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Ca²⁺ y Clo₄⁻ son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
2 NH₄⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
Ecuación iónica neta simplificada:
NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) → NH₃ (AQ) + H₂O (L)
Explicación:
La ecuación iónica neta representa el cambio químico real que ocurre en la reacción. Muestra que los iones de amonio (NH₄⁺) reaccionan con iones de hidróxido (OH⁻) para producir amoníaco (NH₃) y agua (H₂O).
