Aquí le mostramos cómo calcular los lunares de las unidades de fórmula en 5.67 g de sulfato de hierro (iii):

1. Determine la fórmula:

* El sulfato de hierro (iii) es Fe₂ (So₄) ₃

2. Calcule la masa molar:

* Fe:55.845 g/mol (x 2 =111.69 g/mol)

* S:32.065 g/mol (x 3 =96.195 g/mol)

* O:15.9994 g/mol (x 12 =191.9928 g/mol)

* Masa molar total de Fe₂ (So₄) ₃ =399.8778 g/mol

3. Convierta gramos a lunares:

* Use la masa molar como factor de conversión:

(5.67 g Fe₂ (SO₄) ₃) X (1 mol Fe₂ (SO₄) ₃ / 399.8778 g Fe₂ (SO₄) ₃) = 0.0142 Munas Fe₂ (So₄) ₃

Por lo tanto, hay 0.0142 moles de unidades de fórmula en 5.67 g de sulfato de hierro (iii).