Aquí está por qué:

* Electronegatividad: El oxígeno (O) es más electronegativo que el nitrógeno (N), lo que significa que atrae a los electrones con más fuerza. Esto crea una mayor diferencia en la electronegatividad entre el átomo central y los átomos de hidrógeno en el agua en comparación con el amoníaco.

* Geometría molecular: El agua tiene una geometría molecular doblada debido a los dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno, mientras que el amoníaco tiene una geometría piramidal trigonal. Esta forma doblada en el agua mejora la polaridad al concentrar la carga negativa hacia el átomo de oxígeno.

* Momento dipolo: La mayor diferencia en la electronegatividad y la geometría doblada del agua conducen a un momento dipolar más alto (una medida de polaridad) en comparación con el amoníaco.

En resumen:

* El agua tiene una mayor diferencia en la electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno.

* La geometría doblada del agua mejora aún más su polaridad.

* Como resultado, el agua tiene un momento dipolar más alto y es más polar que amoníaco.