1. Encuentre la masa molar de Cu (NO3) 2

* Cu:63.55 g/mol

* N:14.01 g/mol (x2 porque hay dos átomos de nitrógeno)

* O:16.00 g/mol (x6 porque hay seis átomos de oxígeno)

Masa molar de Cu (NO3) 2 =63.55 + (14.01 x 2) + (16.00 x 6) =187.57 g/mol

2. Calcule el número de moles de Cu (NO3) 2

* moles =masa / masa molar

* moles =14.0 g / 187.57 g / mol =0.0746 moles

3. Determine el número de moles de átomos de oxígeno

* Hay 6 moles de átomos de oxígeno por cada 1 mol de Cu (NO3) 2.

* Moles de oxígeno =0.0746 moles Cu (NO3) 2 * (6 moles de o 1 cut (NO3) 2) =0.4476 Munas O

4. Calcule el número de átomos de oxígeno

* Use el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol) para convertir los moles de oxígeno en átomos.

* Número de átomos de oxígeno =0.4476 moles o * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 2.69 x 10^23 átomos de oxígeno

Por lo tanto, hay aproximadamente 2.69 x 10^23 átomos de oxígeno en una muestra de 14.0 g de Cu (NO3) 2.