He aquí por qué:

* Tamaño: Los iones de sodio son más pequeños que los iones de cloruro. Esto significa que experimentan menos resistencia de las moléculas de agua circundantes a medida que se mueven a través de la solución.

* Hidratación: Ambos iones son hidratados, lo que significa que atraen moléculas de agua a su alrededor. Sin embargo, los iones de sodio, que son más pequeños, tienen una mayor densidad de carga, atrayendo un número menor de moléculas de agua en comparación con los iones de cloruro. Esto da como resultado un caparazón de hidratación más pequeño para iones de sodio, lo que los hace más móviles.

* carga: Ambos iones tienen la misma magnitud de carga (+1 para Na+, -1 para Cl-), pero su diferencia de tamaño juega un papel importante en su movilidad.

Por lo tanto, los iones de sodio tienen una mayor movilidad iónica relativa en comparación con los iones de cloruro.

Nota importante: Esta es una declaración general. La movilidad real de los iones puede estar influenciada por factores como la temperatura, la concentración y la presencia de otros iones en la solución.