He aquí por qué:
* ionización: Si bien H₂S puede donar un protón (H⁺) para formar el ion hidrosulfuro (HS⁻), lo hace solo en una medida limitada en solución.
* Equilibrio: La reacción de ionización de H₂S es una reacción de equilibrio, que favorece la molécula H₂S no disocada. Esto significa que la mayoría de las moléculas H₂S permanecen intactas en solución.
* Constante de disociación ácida (KA): El valor de KA para H₂S es muy pequeño (alrededor de 1 x 10⁻⁷), lo que indica que es un ácido débil. Un valor de KA más pequeño significa que el ácido se ioniza menos fácilmente.
En contraste, ácidos fuertes Al igual que el ácido clorhídrico (HCl) se ioniza completamente en solución, lo que significa que donan todos sus protones fácilmente.
