1. Fuertes fuerzas intermoleculares:
* Los átomos y las moléculas están bien empacados. Esto significa que están lo suficientemente cerca como para experimentar fuertes fuerzas atractivas entre ellos.
* Estas fuerzas pueden ser:
* enlaces iónicos: Atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta.
* enlaces covalentes: Compartir electrones entre átomos.
* Bonos metálicos: Compartir electrones entre una red de átomos de metal.
* enlaces de hidrógeno: Fuertes interacciones dipolo-dipolo que involucran hidrógeno.
* Van der Waals Forces: Atracciones débiles y temporales entre moléculas.
2. Estructura fija:
* Las partículas en un sólido tienen una disposición fija y repetida. Esta estructura se llama A Crystal Lattice . Esta disposición hace que los sólidos sean rígidos y les da una forma definitiva.
* Hay muy poca libertad de movimiento para las partículas. Solo pueden vibrar sobre sus posiciones fijas.
3. Incompresibilidad:
* Debido a que las partículas ya están bien llenas, los sólidos son muy difíciles de comprimir.
Aquí hay una analogía simple:
Imagina un montón de canicas en una caja.
* líquido: Las canicas están muy juntas, pero pueden moverse libremente, dando al líquido su fluidez.
* sólido: Las canicas están bien llenas y fijas en su lugar, dando al sólido su forma rígida.
Nota importante:
* No todos los sólidos son cristalinos. sólidos amorfos carece de una estructura regular y repetida. Los ejemplos incluyen vidrio, goma y plástico. Sin embargo, todavía tienen fuertes fuerzas intermoleculares y son rígidos.
Entonces, en pocas palabras, los sólidos se caracterizan por fuertes fuerzas intermoleculares, una estructura fija y un movimiento de partículas muy limitado. Esta combinación da como resultado su rigidez, incompresibilidad y forma definitiva.
