He aquí por qué:
* nitrato de amonio (nh₄no₃) es una sal formada a partir de una base débil (amoníaco, NH₃) y un ácido fuerte (ácido nítrico, HNO₃). En solución, libera iones de amonio (NH₄⁺) e iones de nitrato (NO₃⁻).
* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, liberar iones de sodio (Na⁺) e iones de hidróxido (OH⁻) en solución.
La reacción:
NH₄NO₃ (AQ) + NaOH (AQ) → NH₃ (AQ) + H₂O (L) + Nano₃ (AQ)
En esta reacción:
* Los iones de amonio (NH₄⁺) reaccionan con iones de hidróxido (OH⁻) para formar amoníaco (NH₃) y agua (H₂O). Esta es la reacción clásica de neutralización ácida-base.
* Los iones de sodio (Na⁺) y los iones de nitrato (NO₃⁻) permanecen en solución como iones espectadores, no directamente involucrados en la reacción principal.
Puntos clave:
* La reacción es exotérmica , lo que significa que libera calor.
* El amoníaco producido es una base débil, por lo que la solución será ligeramente básica después de la reacción.
* Esta reacción se usa comúnmente para preparar el amoníaco en el laboratorio.
