He aquí por qué:
* metales activos son metales que pierden fácilmente electrones y forman iones positivos (cationes).
* halógenos son no metales que obtienen fácilmente electrones y forman iones negativos (aniones).
Cuando un metal activo reacciona con un halógeno, el átomo de metal pierde electrones al átomo de halógeno. Esto da como resultado la formación de un ion metálico cargado positivamente y un ion halógeno cargado negativamente. Estos iones se sienten atraídos entre sí, formando un compuesto iónico , que también se conoce como A Salt .
Por ejemplo:
* Sodio (Na), un metal activo, reacciona con cloro (CL), un halógeno, para formar cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa.
* El magnesio (mg), otro metal activo, reacciona con bromo (BR), un halógeno, para formar bromuro de magnesio (MGBR₂).
La reacción entre un metal activo y un halógeno es un ejemplo clásico de una reacción de reducción de oxidación , donde se oxida el metal (pierde electrones) y el halógeno se reduce (gana electrones).
