1. Conde Valence Electrones
* Carbono (c):4 electrones de valencia
* Oxígeno (o):6 electrones de valencia
* Fluorine (f):7 electrones de valencia cada uno (2 átomos de flúor =14 electrones)
Electrones de valencia total =4 + 6 + 14 =24
2. Determine el átomo central
* El carbono es el átomo menos electronegativo, lo que lo convierte en el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos
* Conecte el átomo de carbono al oxígeno y dos átomos de flúor con enlaces únicos. Esto utiliza 6 electrones de valencia (3 enlaces x 2 electrones/enlace).
4. Distribuir los electrones restantes
* Usted tiene 18 electrones de valencia restantes (24 en total - 6 usados).
* Complete los octetos de los átomos externos (oxígeno y flúor) agregando pares solitarios. El oxígeno necesita dos pares solitarios (4 electrones), y cada flúor necesita tres pares solitarios (6 electrones cada uno). Esto usa 16 electrones (4 + 6 + 6).
5. Verifique la satisfacción de la regla de octetos
* El carbono actualmente tiene solo 6 electrones a su alrededor. Para satisfacer la regla del octeto, mueva un par solitario del oxígeno para formar un doble enlace entre el carbono y el oxígeno.
6. Estructura final de Lewis
La estructura final de Lewis para el fluoruro de carbonilo se ve así:
O
||
C - F
|
F
Puntos clave:
* El átomo de carbono tiene un doble enlace con oxígeno y enlaces individuales con cada átomo de flúor.
* El oxígeno tiene dos pares solitarios.
* Cada átomo de flúor tiene tres pares solitarios.
* Todos los átomos satisfacen la regla de octeto (excepto el hidrógeno, que solo necesita 2 electrones).
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