* Las reacciones exotérmicas liberan calor a los alrededores. Esto significa que la energía de los productos (HCl) es menor que la energía de los reactivos (H₂ y Cl₂).

* La formación de enlaces libera energía. El fuerte enlace formado en HCl libera más energía que la energía requerida para romper los enlaces en H₂ y Cl₂.

En resumen: La formación de HCl libera más energía de la que se necesita para romper los enlaces iniciales, lo que hace que el proceso general sea exotérmico.