1. Convierta la presión en atmósferas

* 1 atm =760 torr

* 7.50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0.987 atm

2. Convierta la temperatura a Kelvin

* K =° C + 273.15

* 25.0 ° C + 273.15 =298.15 K

3. Use la ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:PV =NRT

* P =presión (en ATM) =0.987 ATM

* V =volumen (en l)

* n =moles de gas

* R =constante de gas ideal =0.0821 L atm/mol k

* T =temperatura (en k) =298.15 k

Queremos encontrar la densidad (ρ), que es masa (m) por unidad de volumen (v):

* ρ =m/v

Podemos reorganizar la ley de gas ideal para resolver la densidad:

* N/V =P/RT

* Dado que n =m/m (donde m es masa molar), podemos sustituir:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Calcular la densidad

* ρ =(0.987 atm * 70.9 g/mol)/(0.0821 L atm/mol k * 298.15 k)

* ρ ≈ 2.84 g/L

Por lo tanto, la densidad de gas cloro a 7.50 x 10² torr y 25.0 ° C es de aproximadamente 2.84 g/l.