1. Bloques de construcción:
* átomos: Partículas individuales, pequeñas con un núcleo (protones y neutrones) y electrones que orbitan el núcleo. Representan la forma más simple de un elemento.
* moléculas: Forma cuando dos o más átomos se unen a través del intercambio o transferencia de electrones. Estos enlaces crean una unidad estable.
2. Compuestos vs. Elementos:
* Elementos: Compuesto por un solo tipo de átomo (por ejemplo, oro puro, gas oxígeno).
* Compuestos: Compuesto por dos o más tipos diferentes de átomos unidos (por ejemplo, agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂)).
3. Fórmulas químicas:
* Representación de moléculas: Las fórmulas químicas usan símbolos para cada átomo y subíndices para indicar el número de cada tipo de átomo presente en una molécula (por ejemplo, h₂o - dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno).
* Representación de compuestos: Las fórmulas químicas representan la composición de todo el compuesto, mostrando los tipos y proporciones de los átomos presentes.
4. Ejemplos:
* agua (h₂o): Dos átomos de hidrógeno se unen con un átomo de oxígeno para formar una molécula de agua. Una muestra de agua contiene muchas moléculas de agua.
* cloruro de sodio (NaCl): Un átomo de sodio se une con un átomo de cloro para formar una molécula de cloruro de sodio. Una muestra de sal de tabla contiene muchas moléculas de cloruro de sodio.
En resumen:
* Los átomos son los bloques de construcción básicos, mientras que las moléculas son grupos de átomos unidos por enlaces químicos.
* Los compuestos se forman a partir de diferentes tipos de átomos unidos, creando moléculas con propiedades únicas.
* Las fórmulas químicas proporcionan una representación concisa de los átomos y sus proporciones en una molécula o compuesto.
