1. Enlace de hidrógeno:
* El amoníaco puede formar enlaces de hidrógeno Debido a la alta electronegatividad del nitrógeno y la presencia de pares solitarios de electrones.
* Los enlaces de hidrógeno son fuertes fuerzas intermoleculares que requieren una cantidad significativa de energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición más alto.
* La fosfina, por otro lado, no puede formar enlaces de hidrógeno porque el fósforo es menos electronegativo que el nitrógeno y el enlace P-H es menos polar.
2. Forma molecular:
* El amoníaco tiene una forma piramidal con un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno. Este par solitario contribuye a la polaridad de la molécula y fortalece el enlace de hidrógeno.
* La fosfina tiene una forma piramidal trigonal pero es menos polar que el amoníaco debido al mayor tamaño del átomo de fósforo.
3. Peso molecular:
* Si bien el peso molecular juega un papel en el punto de ebullición, es menos significativo en este caso. El amoníaco y la fosfina tienen pesos moleculares similares.
En resumen:
La capacidad del amoníaco para formar fuertes enlaces de hidrógeno debido a su naturaleza polar y un par de electrones solitarios es la razón principal de su punto de ebullición más alto en comparación con la fosfina.
