Aquí está la ecuación química equilibrada:
c₇h₆o₃ (ácido salicílico) + NaOH (hidróxido de sodio) → c₇h₅o₃na (salicilato de sodio) + h₂o (agua)
Explicación:
* ácido salicílico (C₇h₆o₃) es un ácido orgánico débil con un grupo carboxilo (-COOH) que puede donar un protón (H⁺).
* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que dona fácilmente los iones de hidróxido (OH⁻).
Cuando estos dos reaccionan, el ion hidróxido (OH⁻) de NaOH elimina el protón ácido (H⁺) del grupo carboxilo de ácido salicílico, formando agua (H₂O). El ion de sodio restante (Na⁺) se une con el ion salicilato (C₇h₅o₃⁻) para formar salicilato de sodio (C₇h₅o₃na).
Puntos clave:
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* El salicilato de sodio es una sal y es más soluble en agua que el ácido salicílico. Esta reacción a menudo se usa para preparar una solución de salicilato de sodio, que puede usarse en diversas aplicaciones, como productos farmacéuticos y cosméticos.
* Esta reacción es un ejemplo de una reacción ácida-base en la que una base fuerte neutraliza un ácido débil.
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