enlaces moleculares (enlaces covalentes)
* Formación: Los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable (generalmente una carcasa externa completa).
* Electronegatividad: Los átomos involucrados tienen electronegatividades similares (atracción por electrones). La diferencia en la electronegatividad es pequeña, generalmente inferior a 1.7.
* Tipo de unión: Compartir electrones.
* Compuestos resultantes: Por lo general, forman moléculas (unidades discretas), a menudo gases o líquidos a temperatura ambiente.
* Propiedades:
* Puntos de fusión y ebullición más bajos: Debido a que los enlaces son más débiles, se necesita menos energía para romperlos.
* típicamente no conductor: Los electrones se localizan dentro de la molécula, no libres de moverse.
* puede ser polar o no polar: Depende de la simetría de la molécula y la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
Ejemplos:
* Agua (H₂O):los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones.
* Metano (CH₄):los átomos de carbono e hidrógeno comparten electrones.
enlaces iónicos
* Formación: Un átomo (típicamente un metal) pierde uno o más electrones, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (catión). Otro átomo (típicamente no metal) gana estos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (anión). Los cargos opuestos atraen, formando el vínculo.
* Electronegatividad: Los átomos involucrados tienen electronegatividades significativamente diferentes. La diferencia en la electronegatividad es típicamente mayor que 1.7.
* Tipo de unión: Atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta.
* Compuestos resultantes: Forma compuestos iónicos (sales), a menudo sólidos cristalinos a temperatura ambiente.
* Propiedades:
* puntos de fusión y ebullición altos: Fuertes fuerzas electrostáticas requieren mucha energía para romperse.
* conductivo cuando se disuelve o se derrite: Los iones libres pueden transportar corriente eléctrica.
* a menudo quebradizo: La estructura rígida puede fracturarse fácilmente.
Ejemplos:
* Cloruro de sodio (NaCl):el sodio pierde un electrón para convertirse en Na⁺, mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en Cl⁻.
* Óxido de magnesio (MgO):el magnesio pierde dos electrones para convertirse en mg²⁺, y el oxígeno gana dos electrones para convertirse en O²⁻.
Punto clave: La clasificación de un enlace como puramente iónico o covalente es a menudo una simplificación. Muchos enlaces tienen características de ambos. El término "covalente polar" se usa cuando hay un intercambio desigual de electrones, lo que lleva a un extremo ligeramente positivo y ligeramente negativo de la molécula.
