Aquí hay algunos ejemplos:
* óxido de aluminio (al₂o₃) :
* Con ácido:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* Con alcali:al₂o₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
* óxido de zinc (zno) :
* Con ácido:zno + 2hcl → zncl₂ + h₂o
* Con alcali:zno + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
* óxido de berilio (beo) :
* Con ácido:beo + 2hcl → becl₂ + h₂o
* Con alcali:beo + 2NaOH + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]
* tin (ii) óxido (SNO) :
* Con ácido:SNO + 2HCL → SNCL₂ + H₂O
* Con alcali:SNO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [SN (OH) ₄]
¿Por qué se comportan los óxidos anfotéricos de esta manera?
Los óxidos anfotéricos tienen la capacidad de actuar como ácidos y bases. Esto se debe a que el catión metálico en estos óxidos puede aceptar un par de electrones (que actúa como un ácido de Lewis) o donar un protón (que actúa como un ácido Brønsted-Lowry).
Nota importante: Los productos exactos formados pueden variar según el ácido específico o el álcali utilizado. Las reacciones anteriores son solo ejemplos.
