He aquí por qué:
* Los enlaces de ruptura requieren energía: Cuando el cloruro de amonio se disuelve, los enlaces iónicos que mantienen los iones de amonio (NH₄⁺) y cloruro (Cl⁻) en el sólido deben romperse. Esto requiere entrada de energía.
* La formación de nuevos enlaces libera energía: Los iones luego interactúan con las moléculas de agua, formando nuevos enlaces (hidratación). Sin embargo, la energía liberada en la formación de estos nuevos enlaces es menor que la energía requerida para romper los enlaces originales en el sólido.
* Cambio de energía neta: Dado que se requiere más energía para romper los enlaces originales que los liberados al formar los nuevos enlaces, el proceso general absorbe energía de los alrededores, lo que lleva a una disminución de la temperatura.
En resumen: La disolución del cloruro de amonio es un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe el calor de los alrededores, lo que hace que la temperatura de la solución disminuya.
