Aquí le mostramos cómo equilibrar la reacción redox entre los iones de permanganato (MNO₄⁻) y el peróxido de hidrógeno (H₂O₂) en condiciones ácidas:

1. Identificar las medias reacciones

* oxidación: H₂o₂ → o₂

* Reducción: MNO₄⁻ → Mn²⁺

2. Equilibrar átomos (excepto O y H)

* Ambas medias reacciones ya están equilibradas en términos de Mn y O.

3. Equilibrar los átomos de oxígeno

* oxidación: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* Reducción: MNO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

4. Equilibrar átomos de hidrógeno

* oxidación: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o

* Reducción: MNO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

5. Cargo de saldo

* oxidación: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2E⁻

* Reducción: MNO₄⁻ + 8H⁺ + 5E⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

6. Igualar la transferencia de electrones

* Multiplica la medias reacción de oxidación por 5 y la media reacción de reducción por 2:

* 5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10E⁻

* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o

7. Combine las medias reacciones

2mno₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5o₂ + 8H₂O

Reacción redox equilibrada final:

2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6h⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8h₂o (l)