He aquí por qué:
* Naturaleza diatómica: El nitrógeno (N₂) y el oxígeno (O₂) existen como dos átomos unidos. Esta estructura simple significa que tienen un tamaño relativamente pequeño y un bajo peso molecular.
* Fuerzas débiles de van der Waals: Las únicas fuerzas que mantienen juntas moléculas de nitrógeno y oxígeno son atracciones débiles, temporales llamadas fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales. Estos dipolos son débiles y fácilmente rotos, lo que requiere poca energía para separar las moléculas.
Contraste con otras sustancias:
Compare esto con sustancias como el agua (H₂O), que tiene un punto de ebullición mucho más alto. Las moléculas de agua se mantienen juntas por enlaces de hidrógeno mucho más fuertes , un tipo especial de interacción dipolo-dipolo. Estos fuertes enlaces requieren significativamente más energía para romper, de ahí el punto de ebullición más alto.
Resumen:
El nitrógeno y el oxígeno tienen puntos de ebullición bajos debido a su pequeño tamaño, bajo peso molecular y la presencia de fuerzas débiles de van der Waals entre sus moléculas.
