1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
ALBR₃ (AQ) + 3AGC₂H₃O₂ (AQ) → AL (C₂H₃O₂) ₃ (AQ) + 3AGBR (S)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
Al³⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) + 3ag⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) → al³⁺ (aq) + 3c₂h₃o₂⁻ (aq) + 3agbr (s)
3. Identificar iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Al³⁺ (aq) y C₂h₃o₂⁻ (aq) son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Retire los iones espectadores de la ecuación iónica completa:
3AG⁺ (aq) + 3br⁻ (aq) → 3Agbr (s)
Ecuación iónica neta simplificada:
Para simplificar, puede dividir toda la ecuación por 3:
ag⁺ (aq) + br⁻ (aq) → agbr (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción entre el bromuro de aluminio y el acetato de plata es AG⁺ (aq) + Br⁻ (aq) → agbr (s).
