1. Escribe la ecuación desequilibrada
* Identificar los reactivos y productos: Esta información generalmente se le da en el problema, o puede deducirla en función de la descripción de la reacción.
* Escribe las fórmulas químicas: Use las fórmulas químicas correctas para cada reactivo y producto. Recuerde usar subíndices para representar el número de átomos en cada molécula.
Ejemplo:
* Ecuación de palabras: El gas de hidrógeno reacciona con gas oxígeno para producir agua.
* Ecuación desequilibrada: H₂ + O₂ → H₂O
2. Cuente los átomos en cada lado
* Lado del reactivo: Cuente el número de átomos de cada elemento presente en los reactivos.
* Lado del producto: Cuente el número de átomos de cada elemento presente en los productos.
Ejemplo:
* Lado del reactivo:2 átomos de hidrógeno (H₂), 2 átomos de oxígeno (O₂)
* Lado del producto:2 átomos de hidrógeno (H₂O), 1 átomo de oxígeno (H₂O)
3. Equilibrar la ecuación
* Ajuste los coeficientes: Los coeficientes son números colocados frente a fórmulas químicas. Representan el número de moléculas o moles de cada sustancia involucrada en la reacción. Ajuste estos coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados.
* Comience con la molécula más compleja: A menudo es más fácil equilibrar la molécula más compleja primero.
* Balancee un elemento a la vez: Evite cambiar los coeficientes que ya ha ajustado.
* Nunca cambie los subíndices: Los subíndices indican el número de átomos en una molécula. Cambiarlos altera la identidad química del compuesto.
Ejemplo:
* Necesitamos agregar un coeficiente de 2 frente a H₂O:
H₂ + O₂ → 2H₂O
* Ahora, hay 4 átomos de hidrógeno en el lado del producto, por lo que necesitamos cambiar el coeficiente frente a H₂ a 2:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4. Vuelva a verificar el saldo
* Verificación final: Asegúrese de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los lados del reactivo y del producto.
Ejemplo:
* Lado reactivo:4 átomos de hidrógeno, 2 átomos de oxígeno
* Lado del producto:4 átomos de hidrógeno, 2 átomos de oxígeno
La ecuación equilibrada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Notas importantes:
* Equilibrar las ecuaciones químicas es un proceso de prueba y error, pero con la práctica, se vuelve más fácil.
* El equilibrio de las ecuaciones asegura que se mantenga la ley de conservación de la masa:la materia no se crea ni se destruye en una reacción química.
* Algunas reacciones pueden ser difíciles de equilibrar, lo que requiere una atención cuidadosa a los iones poliatómicos o moléculas complejas.
