1. Configuración electrónica:
* El nitrógeno tiene un número atómico de 7, lo que significa que tiene 7 electrones.
* La configuración electrónica para nitrógeno es 1S² 2S² 2P³
2. Diagrama orbital:
* 1s Orbital: Este orbital puede contener hasta 2 electrones. Representarlo con un cuadro:[1s]
- Llene la caja con dos flechas apuntando hacia arriba y hacia abajo (↑ ↓) para representar los dos electrones.
- [1s] ↑ ↓
* 2s Orbital: Este orbital también tiene hasta 2 electrones.
- [2s] ↑ ↓
* 2p Orbitales: Hay tres orbitales de 2p (2px, 2py, 2pz), cada uno de los cuales puede contener hasta 2 electrones.
- Represente cada uno con un cuadro:[2px] [2py] [2pz]
- Coloque un electrón en cada orbital 2p con el mismo giro (↑). Esto se llama regla de Hund, que establece que los electrones ocuparán orbitales individualmente antes de emparejar.
- [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑
Diagrama orbital completo para nitrógeno:
[1S] ↑ ↓ [2s] ↑ ↓ [2px] ↑ [2py] ↑ [2pz] ↑
Puntos clave:
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía.
* Regla de Hund: Los electrones ocuparán orbitales individualmente antes de emparejarse.
* Principio de exclusión de Pauli: No hay dos electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Esto significa que cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, con giros opuestos.
