a + bc → ac + b

dónde:

* a es un elemento o ion más reactivo

* b es un elemento o ion menos reactivo

* c es un elemento o ion

Esto significa que un elemento o ion más reactivo (a) desplaza un elemento o ion menos reactivo (b) de un compuesto (BC).

puntos clave para recordar:

* Las reacciones de reemplazo único implican el reemplazo de un elemento en un compuesto con otro elemento.

* La reactividad de los elementos involucrados determina si ocurrirá una reacción de reemplazo único.

* La reacción solo procederá si el elemento más reactivo puede desplazar el elemento menos reactivo.

Ejemplos de reacciones de reemplazo único:

* Zn + CUSO ₄ → Znso ₄ + Cu (El zinc es más reactivo que el cobre)

* 2na + 2h ₂ O → 2NaOH + H 2 (El sodio es más reactivo que el hidrógeno)

* Fe + CUCL ₂ → FeCl ₂ + Cu (El hierro es más reactivo que el cobre)