1. Dibuja la estructura de Lewis
* nitrógeno (n): 5 electrones de valencia
* oxígeno (o): 6 electrones de valencia cada uno
* Electrones de valencia total: 5 + (2 x 6) + 1 (de la carga negativa) =18
La estructura de Lewis para el nitrito tiene un doble enlace entre un nitrógeno y un oxígeno, y un solo enlace entre el nitrógeno y el otro oxígeno. El oxígeno con el enlace único tiene una carga negativa.
2. Asignar cargos formales
* carga formal =(electrones de valencia) - (electrones no bonding) - (1/2 electrones de enlace)
* nitrógeno:
* Electrones de valencia:5
* Electrones no bonding:0
* Electones de unión:8 (4 enlaces)
* Carga formal =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* oxígeno (doble enlace):
* Electrones de valencia:6
* Electrones no bonding:4
* Electrones de unión:4
* Carga formal =6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* oxígeno (un solo enlace):
* Electrones de valencia:6
* Electrones sin bonding:6
* Electrones de unión:2
* Carga formal =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
Conclusión
Los cargos formales de nitrito son:
* nitrógeno:+1
* oxígeno de doble enlace:0
* oxígeno de un solo enlace:-1
