1. El amoníaco es una base débil:

* El amoníaco (NH₃) es una base débil. Esto significa que solo ioniza parcialmente (se disocia) en el agua, liberando una pequeña cantidad de iones de hidróxido (OH⁻).

* La ecuación química para esta reacción es:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Los iones de hidróxido aumentan el pH:

* Los iones de hidróxido (OH⁻) son responsables de la alcalinidad de la solución (naturaleza básica). Cuanto mayor sea la concentración de iones oh⁻, mayor es el valor de pH.

3. Equilibrio e ionización limitada:

* Mientras que el amoníaco reacciona con el agua, la reacción es reversible. Esto significa que alcanza un equilibrio donde un poco de amoníaco permanece sin discusión, y algunos se convierten en iones de amonio (NH₄⁺) e iones de hidróxido (OH⁻).

* Dado que el amoníaco es una base débil, el equilibrio favorece la forma no disociada de amoníaco. Esto significa que la concentración de iones Oh⁻ es relativamente baja en comparación con una base fuerte, pero aún lo suficientemente alta como para elevar significativamente el pH.

En resumen:

* El amoníaco es una base débil, lo que significa que solo se ioniza parcialmente en el agua, liberando una cantidad limitada de iones de hidróxido (OH⁻).

* La presencia de estos iones de hidróxido aumenta el pH de la solución, lo que lo hace básico.

* Cuanto mayor sea la concentración de amoníaco, mayor será la concentración de iones oh⁻ y mayor es el valor de pH.