amoníaco (NH₃) en solución se vuelve rojo de papel de papel de fuego rojo porque es una base.

* Naturaleza básica del amoníaco: El amoníaco disuelto en agua forma hidróxido de amonio (NH₄OH), que libera iones de hidróxido (OH⁻) en la solución:

Nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* papel de fuego como indicador: El papel de fuego contiene un tinte que cambia de color según el pH de la solución. El papel de tornasol rojo es ácido y se vuelve azul en presencia de una solución base (alcalina).

El gas de amoníaco seco no tiene acción en el papel de fuego porque no puede formar hidróxido de amonio sin agua.

* El amoníaco seco no ioniza: En ausencia de agua, el amoníaco no se ioniza para liberar iones de hidróxido. Permanece como moléculas NH₃, que no pueden interactuar con el tinte de tornasol.

* No hay cambio en pH: Sin la formación de iones oh⁻, el pH del gas de amoníaco seco no cambia significativamente, y el papel de fuego permanece rojo.

En resumen:

* El amoníaco en solución (NH₄OH) es básico debido a la formación de iones Oh⁻.

* El gas de amoníaco seco (NH₃) no es básico porque no se ioniza para formar iones Oh⁻.

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