He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los metales alcalinos tienen solo un electrón en su cubierta más externa. Este único electrón se suena y se pierde fácilmente, lo que los hace muy reactivos.
* Electropositividad: Son altamente electropositivos, lo que significa que pierden fácilmente su electrón más externo para formar un ion positivo (catión).
* Energía de baja ionización: Debido a la tenencia débil del electrón más externo, los metales alcalinos tienen bajas energías de ionización, lo que significa que se necesita poca energía para eliminar este electrón.
Cuando estos elementos reaccionan con agua:
1. Pierden fácilmente su electrón de valencia a un átomo de hidrógeno en el agua.
2. Esto forma gas de hidrógeno (H2) y un hidróxido de metal.
3. La reacción libera una cantidad significativa de calor, a menudo provocando que el gas de hidrógeno se encienda.
En resumen, la reactividad similar del sodio y el potasio hacia el agua está directamente vinculada a su posición compartida en el grupo 1 de la tabla periódica, lo que conduce a una tendencia común a perder fácilmente su electrones de valencia única.
